高中化学盐类的水解内容，高中化学盐类水解平衡知识点总结 -九游会网址最新

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高中化学知识点：盐类水解的应用规律

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如na2s溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: c(na )>c(s2-)>c(oh-)>c(hs-)>c(h ) 或:c(na ) c(h )=2c(s2-) c(hs-) c(oh-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制fecl3,sncl4 ,na2sio3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考虑水解al2s3 ,mgs,mg3n2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制 取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 如mg,al,zn等活泼金属与nh4cl,cuso4 ,alcl3 等溶液反应.3mg 2alcl3 6h2o=3mgcl2 2al(oh)3↓ 3h2↑ 6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当ph=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如ch3cooh与naoh刚好反应时ph>7,若二者反应后溶液ph=7,则ch3cooh过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的ph值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.fecl3 3h2o=fe(oh)3(胶体) 3hcl 8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)

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